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Hidróxido de lítio
Nomes
Nome IUPAC	Hidróxido de Lítio
Outros nomes	Litina
Hidróxido de lítio Identificadores Número CAS 1310-65-2 Número RTECS OJ6307070
Hidróxido de lítio Propriedades Fórmula química LiOH Massa molar 23.95 g/mol Aparência Sólido branco higrosópico Densidade 1.46 g/cm3, sólido Ponto de fus?o 450-470 °C Ponto de ebuli??o 924 °C decomp?e-se
Hidróxido de lítio Riscos associados Principais riscos associados Corrosivo (C) NFPA 704 0 3 0   Ponto de fulgor N?o inflamável
Hidróxido de lítio Compostos relacionados Outros ani?es/anions óxido de lítio Outros cati?es/cátions Hidróxido de sódio; Hidróxido de potássio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinamicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condi??es normais de temperatura e press?o. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

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Hidróxido de lítio (LiOH) é um corrosivo hidróxido alcalino. é um sólido branco cristalino higroscópico. é solúvel em água, e levemente solúvel em etanol. é encontrado comercialmente na forma anidra, ou como monohidrato.

Aplica??es

Base forte. Hidróxido de lítio é usado por absorvedores de dióxido de carbono para a purifica??o de gases e ar. é usado como um meio de transferência de calor, como eletrólito em baterias, e como um catalisador para polimeriza??o. é usado em ceramicas, na produ??o de outros compostos de lítio, e em esterifica??o, especialmente de estearato de lítio (o qual é usado em graxas de vários propósitos de lubrifica??o devido a sua alta resistência à água e é usada tanto a altas quanto a baixas temperaturas, como em graxas para siderurgia e metalurgia, fornos e equipamentos de refrigera??o severa).

Produ??o

Hidróxido de lítio pode ser produzido pela dissolu??o do lítio ou do óxido de lítio em água. A rea??o é a seguinte:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

Porque o lítio reage rapidamente (mas n?o violentamente) com água, baterias de lítio devem ser mantidas afastadas de água.

Industrialmente, hidróxido de lítio é produzido por uma rea??o de dupla troca entre carbonato de lítio e hidróxido de cálcio:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → LiOH + CaCO₃(prec.)

Rea??es

Hidróxido de lítio é usado em sistemas de purifica??o de gases respiráveis para naves espaciais (recipientes de hidróxido de lítio no LEM - Lunar Excursion Module, módulo de excurs?o lunar - foram vitais para os astronautas da Apollo 13), submarinos, e respiradores para remover dióxido de carbono do gás exalado produzindo carbonato de lítio e água:

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

Ou,

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

Por último, hidróxido anidro é preferido pela sua mais baixa massa e menor produ??o de água para sistemas de respira??o em espa?onaves. 1 grama de hidróxido de lítio anidro pode remover 450 cm³ de gás dióxido de carbono. O monoidrato perde sua água a 100-110 °C.

Ver também

• Cal sodada

Liga??es externas

• ?International Chemical Safety Card 0913? (em inglês) 
• ?International Chemical Safety Card 0914? (em inglês)